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無機化學:怎么區(qū)別強電解質和弱電解質?

2020-03-27 11:51 醫(yī)學教育網(wǎng)
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電解質大家都知道有強電解質和弱電解質,這也是無機化學的重點知識,但是怎么區(qū)別強電解質和弱電解質?請看下面小編整理的內容。

電解質的強弱沒有絕對的劃分標準,強弱電解質之間并無嚴格的界限。通常所說的電解質強弱是按其電離度大小劃分的,能夠在水中全部電離的電解質叫強電解質,相反,能夠在水中部分電離的電解質叫弱電解質。所以,已溶解于水的電解質是否完全電離是區(qū)別強電解質和弱電解質的唯一依據(jù)。

強電解質,是指通常情況下,電離度在30%以上的電解質,如強酸及其酸式根、強堿和大部分鹽。

因電離常數(shù)與溫度有關,而與濃度無關,所以有時還用電離常數(shù)來比較酸、堿電離能力的大小。通常認為某酸或堿的電離常數(shù)K(25 ℃)大于1為強酸或強堿,即強電解質??梢?,強弱電解質之間還存在一系列中間狀態(tài)的電解質。

有些電解質分步電離,第一步為完全電離,而第二、三步電離又不完全,具有弱電解質的性質。例如,硫酸一級電離幾乎完全,二級電離則不完全,電離常數(shù)為1.2×10-2,具有中強酸的特征。但硫酸仍是強酸,因一級電離常數(shù)K>1.

以上即為“無機化學:怎么區(qū)別強電解質和弱電解質?”的全部內容,你了解到了嗎?更多請關注醫(yī)學教育網(wǎng)!

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