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分析化學(xué):什么是滴定分析法?了解一下!

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滴定分析法:又稱容量分析法,是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑即標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中,或是將北側(cè)物質(zhì)的溶液滴加到標(biāo)準(zhǔn)溶液中,直到所加的試劑與被測(cè)物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量關(guān)系定量反應(yīng)完為止。然后根據(jù)試劑溶液的濃度和用量,計(jì)算被測(cè)物質(zhì)的含量。

通常將已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液稱為“標(biāo)準(zhǔn)溶液”,把滴定劑從滴定管滴加到被測(cè)物質(zhì)溶液中的過程叫“滴定”,加入的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)與被測(cè)物質(zhì)定量反應(yīng)完全時(shí),反應(yīng)即達(dá)到了“化學(xué)計(jì)量點(diǎn)”(簡稱計(jì)量點(diǎn),以sp表示),一般依據(jù)指示劑變色來確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn),在滴定中指示劑顏色改變的那一點(diǎn)稱為“滴定終點(diǎn)”(簡稱終點(diǎn),以ep表示)?;瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)不一定恰好吻合,由此造成的分析誤差稱為“終點(diǎn)誤差”,以tE表示醫(yī)學(xué)教育網(wǎng)`搜集整理。

滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求:

①反應(yīng)具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系,即反應(yīng)按一定的反應(yīng)方程式進(jìn)行。

②反應(yīng)必須定量的進(jìn)行。

③反應(yīng)必須具有較快的速率。對(duì)于反應(yīng)速率較慢的反應(yīng),有時(shí)可加熱或加入催化劑來加速反應(yīng)的進(jìn)行。

④必須有適當(dāng)簡便的方法確定滴定終點(diǎn)。

滴定方式:

①直接滴定法

凡是能滿足上述要求的反應(yīng),都可以用直接滴定法即用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定待測(cè)物質(zhì)。直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的方法。

②返滴定法當(dāng)試液中的待測(cè)物質(zhì)與滴定劑反應(yīng)很慢(如Al3+與EDTA反應(yīng)),或者用滴定劑直接滴定固體試樣(如用HCl溶液滴定固體CaCO3)時(shí),反應(yīng)不能立即完成,

故不能用直接滴定法進(jìn)行滴定。此時(shí)可先準(zhǔn)確的加入過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液,使之與試劑中的待測(cè)物質(zhì)或固體試樣進(jìn)行反應(yīng),待反應(yīng)完成后,在用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液,這種方法稱為返滴定法。有時(shí)采用返滴定是因?yàn)槟承┓磻?yīng)沒有合適的指示劑(如用AgNO3滴定Cl+)。

③置換滴定法當(dāng)待測(cè)組分所參與的反應(yīng)不按一定的反應(yīng)式進(jìn)行或伴有副反應(yīng)時(shí),不能采用直接滴定法??上炔捎眠m當(dāng)?shù)脑噭┡c待測(cè)組分反應(yīng),使其定量的轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì),再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定這種物質(zhì),這種方法稱為置換滴定法(如Na2S2O3滴定氧化劑的反應(yīng))。

④間接滴定法不能與滴定劑直接起反應(yīng)的物質(zhì),有時(shí)可以通過另外的化學(xué)反應(yīng),以滴定法間接進(jìn)行滴定。

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直播時(shí)間:3月10日 19:30-21:00

主講老師:劉 楝老師

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