分析化學(xué)：什么是返滴定法？以下是小編整理的具體相關(guān)內(nèi)容，請考生查看！

返滴定法：當(dāng)遇到下列幾種情況下，不能用直接滴定法。

第一，當(dāng)試液中被測物質(zhì)與滴定劑的反應(yīng)慢，如Al³⁺與EDTA的反應(yīng)，被測物質(zhì)有水解作用時(shí)。

第二、用滴定劑直接滴定固體試樣時(shí)，反應(yīng)不能立即完成。如HCl滴定固體CaCO₃。

第三，某些反應(yīng)沒有合適的指示劑或被測物質(zhì)對指示劑有封閉作用時(shí)，如在酸性溶液中用AgNO₃滴定Cl^-缺乏合適的指示劑。

對上述這些問題，通常都采用返滴定法。

返滴定法就是先準(zhǔn)確地加入一定量過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，使其與試液中的被測物質(zhì)或固體試樣進(jìn)行反應(yīng)，待反應(yīng)完成后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液。

例如，對于上述Al³⁺的滴定，先加入已知過量的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，待Al³⁺與EDTA反應(yīng)完成后，剩余的EDTA則利用標(biāo)準(zhǔn)Zn²⁺、Pb²⁺或Cu²⁺溶液返滴定；對于固體CaCO₃的滴定，先加入已知過量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，待反應(yīng)完成后，可用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液返滴定剩余的HCl；對于酸性溶液中Cl^-的滴定，可先加入已知過量的AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液使Cl^-沉淀完全后，再以三價(jià)鐵鹽作指示劑，用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定過量的Ag⁺，出現(xiàn)[Fe（SCN）]²⁺淡紅色即為終點(diǎn)。