法規(guī)信息 化學危險物品安全管理條例 (1987年2月17日國務院發(fā)布)，化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發(fā)[1992] 677號)，工作場所安全使用化學品規(guī)定 ([1996]勞部發(fā)423號)等法規(guī)，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規(guī)定；常用危險化學品的分類及標志 (GB 13690-92)將該物質劃為第5.1 類氧化劑。其它法規(guī)：漂白粉、漂白液生產安全技術規(guī)定 (HGA007-83)。

1774年舍勒發(fā)現氯氣時同時發(fā)現了氯水對紙張、蔬菜和花具有永久性的漂白作用。1785年法國化學家貝托雷提出把漂白作用應用于生產，并注意到草木灰水的氯氣溶液比氯水更濃，漂白能力更強，而且無逸出氯氣的有害作用。1789年英國化學家臺耐特（1761～1815）把氯氣溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。

現在漂白粉的制法還是把氯氣通入消石灰，消石灰含水的質量分數要略少于1%，因為極為干燥的消石灰是不跟氯氣起反應的。生產漂白粉的反應過程比較復雜，主要反應可以表示如下：

3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O

在較高級的漂白粉中，氯化可按下面的化學方程式進行，反應比較完全。

2CaCl2·Ca(OH)2·H2O+2Cl2+8H2O=Ca(ClO)2+3CaCl2·4H2O

漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca(ClO)2。商品漂白粉往往含有Ca(OH)2、CaCl2、Ca(ClO2)2和Cl2等雜質。

次氯酸鈣很不穩(wěn)定（但比次氯酸穩(wěn)定），遇水就發(fā)生下述反應。

Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO

當溶液中堿性增大時，漂白作用進行緩慢。要短時間內收到漂白的效果，必須除去Ca(OH)2，所以工業(yè)上使用漂白粉時要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀鹽酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因為空氣里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用。

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

也可以為Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3)2+2HClO

漂白粉的質量是按它的“有效氯”以及它能在長時期保持有效氯的能力來決定的。有效氯是根據它同鹽酸作用時產生的氯氣的量來計算的。反應的化學方程式是：

Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O

Cl2+2HI=2HCl+I2

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

反應生成的碘用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液來滴定，就可以算出有多少氯氣產生。有效氯的質量分數是表示漂白粉的氧化能力（漂白作用主要是由氧化反應引起的）的，工業(yè)品漂白粉一般含有效氯35%，高的可以達到40%。