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導(dǎo)讀:本部分主要講述執(zhí)業(yè)藥師考試中關(guān)于溶解理論的知識(shí),其中涉及溶解度、極性、介電常數(shù)等知識(shí)。
一、溶解
溶解是指一種或一種以上的物質(zhì)(固體、液體或氣體)以分子或離子狀態(tài)分散在液體分散媒的過(guò)程。其中,被分散的物質(zhì)稱為溶質(zhì),分散媒稱為溶劑。
二、溶解作用原理
溶解的一般規(guī)律為:相似者相溶,指溶質(zhì)與溶劑極性程度相似的可以相溶。按照極性(介電常數(shù)ε)大小,溶劑可分為極性(ε=30~80),半極性(ε=5~30)、非極性(ε=0~5)三種。溶質(zhì)分為極性物質(zhì)和非極性物質(zhì)。
溶質(zhì)能否在溶劑中溶解,除了考慮兩者的極性外,對(duì)于極性溶劑來(lái)說(shuō),溶質(zhì)和溶劑之間形成氫鍵的能力對(duì)溶解的影響比極性更大。
常用的極性溶劑有水、甘油、二甲基亞砜等。最常用的溶劑是水,為強(qiáng)極性溶劑,可溶解電解質(zhì)和極性化合物。極性溶劑的介電常數(shù)比較大,能減弱電解質(zhì)中帶相反電荷的離子間的吸引力,產(chǎn)生“離子-偶極子結(jié)合”,使離子溶劑化(或水化)而分散進(jìn)入溶劑中。而水對(duì)有機(jī)酸、糖類、低級(jí)醇類、醛類、低級(jí)酮、酰胺等的溶解,是通過(guò)這些物質(zhì)分子的極性基團(tuán)與水形成氫鍵締合,即水合作用,形成水合離子而溶于水中。
常用的非極性溶劑有氯仿、苯、液狀石蠟、植物油、乙醚等。非極性溶劑的介電常數(shù)很低,不能減弱電解質(zhì)離子的引力,也不能與其它極性分子形成氫鍵。而非極性溶劑對(duì)非極性物質(zhì)的溶解是由于溶質(zhì)和溶劑分子間的范德華力作用的結(jié)果,溶劑分子內(nèi)部產(chǎn)生的瞬時(shí)偶極克服了非極性溶質(zhì)分子間內(nèi)聚力而致溶解,而離子型或極性物質(zhì)不溶于或僅微溶于非極性溶劑中。
一些有一定極性的溶劑,如乙醇、丙二醇、聚乙二醇和丙酮等,能誘導(dǎo)某些非極性分子產(chǎn)生一定程度的極性而溶解,這類溶劑稱為半極性溶劑。半極性溶劑可作為中間溶劑,使極性溶劑和非極性溶劑混溶或增加非極性藥物在極性溶劑(水)中的溶解度。如:丙酮能增加乙醚在水中的溶解度,乙醇能增大氫化可的松在水中溶解度等。
三、溶解度
溶解度是指在一定溫度下(氣體在一定壓力下),一定量溶劑的飽和溶液中能溶解溶質(zhì)的量。溶解度一般以一份溶質(zhì)(1g或1ml)溶于若干ml溶劑中表示?!吨袊?guó)藥典》2000年版(二部)對(duì)藥品的近似溶解度用以下名詞表示:
極易溶解:系指1g(ml)溶質(zhì)能在不到1ml溶劑中溶解。
易溶:系指1g(ml)溶質(zhì)能在1~10ml溶劑中溶解。
溶解:系指1g(ml)溶質(zhì)能在10~30ml溶劑中溶解。
略溶:系指1g(ml)溶質(zhì)能在30~100ml溶劑中溶解。
微溶:系指1g(ml)溶質(zhì)能在100~1000ml溶劑中溶解。
極微溶解:系指1g(ml)溶質(zhì)能在1000~10000ml溶劑中溶解。
幾乎不溶或不溶:系指1g(ml)溶質(zhì)在10000ml溶劑中不能完全溶解。藥物的溶解過(guò)程,實(shí)為溶解擴(kuò)散過(guò)程;一旦擴(kuò)散達(dá)平衡,溶解就無(wú)法進(jìn)行。
四、溶解速度
溶解速度是指在某一溶劑中單位時(shí)間內(nèi)溶解溶質(zhì)的量。溶解速度的快慢,取決于溶劑與溶質(zhì)之間的吸引力勝過(guò)固體溶質(zhì)中結(jié)合力的程度及溶質(zhì)的擴(kuò)散速度。固體藥物的溶出(溶解)過(guò)程包括兩個(gè)連續(xù)的階段:先是溶質(zhì)分子從固體表面釋放進(jìn)入溶液中,再是在擴(kuò)散或?qū)α鞯淖饔孟聦⑷芙獾姆肿訌墓桃航缑孓D(zhuǎn)送到溶液中。有些藥物雖然有較大的溶解度,但要達(dá)到溶解平衡卻需要較長(zhǎng)時(shí)間,即溶解速度較小,直接影響到藥物的吸收與療效,這就需要設(shè)法增加其溶解速度。
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